化学反应中的能量变化说课稿（通用7篇）

作为一名人民教师，通常需要用到说课稿来辅助教学，编写说课稿助于积累教学经验，不断提高教学质量。那要怎么写好说课稿呢？以下是小编收集整理的化学反应中的能量变化说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化学反应中的能量变化说课稿 1

一、说教材

1、 本节教材的地位和作用

化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。

2、 本节教材内容分析

本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应;二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。

3、教学目标分析

知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。

过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。

情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。

4、教材的重点和难点

重点：化学反应中的能量变化;放热反应和吸热反应

难点：化学反应中能

量变化观点的'建立

二、说方法

因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。

改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。

三、说程序

本节内容学生在初中已积累了一定的基础知识，且内容与社会生活息息相关，也是当今家喻户晓的话题，学生很易于发挥，是学生把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，同时培养自学能力的较好内容。

首先提前1～2天要求学生预习好本节内容并设计好问题上报教师，教师提前把问题按思维发展的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题鼓动学生踊跃小组合作讨论，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下：

1) 化学反应有用吗?化学反应都有用吗?举例说明。

有些有用、有些有害。

2) 化学反应都伴有能量变化吗?这里所指的能量你有何认识的吗?

一定。能量可能热能、光能、化学能。

3) 化学反应常常伴随热量的变化，你有体会吗?为什么化学反应中会有吸热和放热现象?学生猜想，教师总结。

强调“常常”，并非一定。做好实验是建立化学反应中能量变化概念的关键。

①新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。

②反应中能量守恒。

③反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。

∑E(反应物)>∑E(生成物)------放热反应(能量释放)

∑E(反应物)<∑E(生成物)------吸热反应(能量贮存)

④反应的吸放热与反应本身是否需要加热无关。

媒体演示非常形象直观，便于理解。

4) 人类现阶段是如何利用能源?利用这些能源有何利弊?举例说明.

煤、石油、天然气等化石燃料;电力、水力、太阳能等等.

5) 你认为如何来提高煤等燃料的燃烧?

从燃烧的条件上分析，充分燃烧放热多：足量空气(适量);增大接触面(固、液→气).

6) 人类很多时候在利用反应放热，是否有利用反应吸热?

充分利用”家庭小实验”进行探究性实验.

7) 阅读课后”资料”，你有何认识?

为何要发生伊拉克战争?我国为何要实施西气东送?西电东输?

媒体演示”能源的储量”、”可开采年限”

8) 人类利用能源可分为哪几个时代?

利用课后”阅读”，体会到人类的不断进步与发展，对未来充满信心。

本节作业：调查家庭所用燃料的性能、价格、燃烧产物对环境的影响及提高燃烧效率的措施。通过作业培养学生研究性学习的能力

化学反应中的能量变化说课稿 2

一、说教学目的要求

1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。

2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。

二、说教学重点难点

1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。

2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。

三、说教学方法步骤

本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。具体教学可根据实际情况灵活安排。

四、说课时安排

1课时。

五、说教学内容

［引言］

人类最早利用的化学现象是什么？（燃烧）

早期古人怎么取火？（钻木取火）

［讲述］

在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。

为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。

今天我们就来研究化学反应中的能量变化。

［板书］

第三节 化学反应中的能量变化

一、化学反应中的能量变化

［提问］

在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）

［边讲述边板书］

1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的`变化。

［提问］

写出至少四个可燃物燃烧的反应。

［学生板书］

H2 + O2 -----H2O

CO + O2 ------CO2

C + O2 --------CO2

CH4 + O2 ------CO2 + H2O

［讲述］

可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。

［提问］

什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。）

燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）

［提问］

燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。）

化学反应中的能量变化说课稿 3

说教学目标

（一）知识目标

1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。

2 、常识性介绍燃烧的条件，明确燃料完全燃烧的方法和意义。

（二）能力目标

学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。

（三）情感目标

通过对家庭所用燃料问题进行专题调查，培养学生理论联系实际的科学态度和节约能源、保护环境的意识。

说教学重点：

化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应

说教学难点：

对化学反应中的能量“贮存”和“释放”的理解。

说教学方法：

边讲边实验

说教学过程：

[引言]

在我们所学过的化学反应中，有的化学反应是为了制取某些物质的，比如：实验室制取H 2：Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑，而有的'化学反应是为了利用化学反应所释放的能量，比如：炭的燃烧和氧炔焰中所发生的化学反应。化学反应所放出的能量是当今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然气等化石燃料燃烧所产生的热量。

请同学看书P19 1-14，所以研究化学反应及其能量变化是非常重要的。

[板书]

第三节化学反应中的能量变化

一、化学反应中的能量变化

请同学们举出见到的放热反应和吸热反应实例。

[实验]四人一组做课本实验1-3 、 1-4

请同学们归纳实验现象。

[ 小结 ]

化学反应中的能量变化常表现为热量的变化，铝片与盐酸反应、燃料的燃烧都要放出热量，这类反应叫做放热反应；Ba（OH）2.8H 2 O与NH 4 Cl的反应要吸收热量，这类反应叫做吸热反应。

放热反应：放出热的化学反应

[板书]化学反应

吸热反应：吸收热的化学反应

[讨论]

为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？

[ 小结 ]：

1、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。

2、反应中要遵循能量守恒。

3、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。

[板书] ∑ E（反应物）＞∑ E（生成物）——放热反应（能量释放）

∑ E（反应物）＜∑ E（生成物）——吸热反应（能量贮存）

反应热=反应物的总能量—生成物的总能量

[板书]

二燃料的充分燃烧

[学生阅读]

教材相关内容

思考下列问题

1 、燃料充分燃烧的条件是什么？

2 、燃料不充分燃烧会造成怎样的后果？

3 、为使燃料充分燃烧，要充入足够多的空气。是否空气越多越好？

4 、增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施？

5 、煤直接燃烧会对环境造成哪些污染？

6 、高效、清洁利用煤炭的重要途径有哪些？

[师生活动]

师生共同讨论，得出结论。

[板书]

使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：

一是燃烧时要有足够的空气；

二是燃料与空气要有足够大的接触面。

[讨论]

1 、煤易自燃，如何防止煤自燃？

2 、怎样使煤燃烧更充分？

3 、常用的灭火材料有哪些？

[讲述]从环境保护方面考虑，发展洁净煤技术、减少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成为我国及国际上的一项重要研究课题。

[练习]

1、下列说法正确的是：（）

A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C、Ba(OH) 2 ·8H 2 O与NH 4 Cl的反应是放热反应

D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

2、下列说法中，正确的是（）

A、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应

B、我国目前使用最多的燃料是酒精

C、煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO 2，导致酸雨的形成

D、煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染

3、 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）

A、二氧化硫B、二氧化碳C、氮的氧化物D、氟里昂

4、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接获得的能源称为二级能源。下列叙述正确的是（）

A、电解是二级能源B、水力是二级能源

C、天然气是一级能源D、煤气是一级能源

[布置作业] P 24习题二

化学反应中的能量变化说课稿 4

说教学目标

知识目标

使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；

介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；

通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；

通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。

能力目标

通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。

情感目标

在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。

说教材分析

本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。

说教法建议

以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的'提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

说教学过程：

[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07

[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。

[板书] 化学反应中的能量变化

一、化学反应中的能量变化

[过渡] 化学反应中能量是怎样变化的？

[学生分组实验]请学生注意

①操作方法；

②仔细观察实验现象；

③总结实验结论；

④写出化学方程式。

（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。化学反应方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

[结论]

放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。

如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

[讨论] 现代人怎样利用化学反应？

结论：现代人利用化学反应主要是

①利用化学反应中释放出的能量；

②利用化学反应制取或合成新物质。

[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护

[学生分组讨论]

（1）燃料充分燃烧条件？

（2）大量使用化石燃料的缺点？

[结论]

（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：

①燃烧时要有足够多的空气；

②燃料与空气要有足够大的接触面。

空气不足：

①浪费资源；

②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。

空气过量：过量空气会带走部分热量，浪费能源。

增大接触面：改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。

（2）大量使用化石燃料：

①能引起温室效应；

②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；

③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；

④煤燃烧会产生大量的烟尘。

[板书]三、现代能源结构和新能源展望

[讨论] 现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？

结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。

[讲述]现代能源结构。

[讨论]我国能源结构的缺点和新能源展望（环保、防止能源危机）。学生发表自己的想法。

[结论]得出以下结构。

[阅读]能源与人类进步。

请学生阅读教材22——23页。

[本节课的总结和评价]——根据实际完成的情况和教学效果而定。

[尾声]《太阳能》05/34

说教学手段：

设计思想：教师应从课堂的知识传输者和灌输者，变为组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。

化学反应中的能量变化说课稿 5

【说学习目标】：

1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；

3、了解反应热和焓变的含义。

【说重、难点】：

1、化学反应中的能量变化。

2、对△h的“+”与“-”的理解。

【说学习过程】：

一、反应热焓变

（一）：反应能量变化与反应热

能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。

1.化学反应与能量变化的关系

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。即在一个化学反应中，同时遵守质量守恒和能量守恒两个基本定律。

2、化学反应中能量变化形式

化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。

3、类型

（1）放热反应：即化学反应中放出热量的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。

（2）吸热反应：即化学反应中放出热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

如：h2还原cuo的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，caco3分解等大多数分解反应，ba(oh)28h2o与nh4cl的反应都是吸热反应。

说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：ba(oh)28h2o和nh4cl固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的'吸、放热与反应条件无关。形成原因

从微观上分析：从宏观上分析：

预测生成：

（二）：反应热焓变

两个概念：环境一切影响化学反应要素的总称体系反应物和生成物按一定的规律组合成的整体。

1、定义：化学反应过程中吸收或放出的热量叫反应热-。

2、表示符号：△h

3、单位：kj/mol (或j/mol )。

4、计算方法：△h =反应物的总键能—生成物的总键能（或△h =生成物的总能量—反应物的总能量）因此，△h<0时, h=””>0时，为吸热反应。

5、“反应热”与“热量”的区别：反应热有“+”、“—”之分；而热量是标量，但要注明是“吸收”、还是”放出”。

知识拓展：焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为kj/mol，不可以测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化，即焓变。即在此，可用焓变代替反应热。但焓变与反应热是不同含义两个的概念。

化学反应中的能量变化说课稿 6

【说学习目标】

1.知道物质发生化学变化时伴随着能量的变化，了解放热反应和吸热反应的概念。

2.认识通过化学反应获得能量的重要性。

3.了解人们如何应用化学变化实现能量的转化。

4.能举例并学会归纳物质在化学变化过程中发生的各种能量相互转化形式。

5.学会通过实验探究化学反应伴随有能量的变化。

【说教学重点】

1.物质发生化学变化时伴随着能量变化。

2.放热反应和吸热反应的概念。

3.物质在化学变化过程中发生的各种能量相互转化形式。

【说教学难点】

应用化学变化实现能量的转化并通过实验探究化学反应伴随有能量的变化。

【说教学手段】

实验、讨论、多媒体

【说教学课时】

1课时

【说教学用具】

试管、烧杯、玻璃棒、镁条、碳酸氢铵、醋酸、碳棒等

【说教学过程】

A.创设情境→探究实验→讨论、观察、记录［引入］化学变化过程中存在着吸热和放热现象。请大家举出几个例子？

是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢?

巡回指导思考、举例

学生做实验、观察现象

［现象］实验1，试管中有大量气泡冒出，试管壁发热；实验2，由于结冰，玻璃片与小烧杯粘在一起。

知道化学反应有吸热和放热之分，存在能量的变化。

通过亲身探究实验来观察、思考得出结论。

教学过程

教学流程教师活动学生活动设计意图

B.教师提示→自学课本→学生讨论→教师讲解［设问］这两个实验说明了什么问题呢?

［评价］回答得很准确。

大家阅读教材找出放热反应、吸热反应的概念，以及它们伴随着怎样的能量变化？

［讲解］化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。类似于可燃物燃烧，镁和盐酸这样的反应，我们称之为放热反应。像碳与二氧化碳、碳酸氢铵晶体和醋酸的反应，称之为吸热反应。

［板书］

单元1化学变化与能量

吸热

1.化学反应中的能量变化

放热［回答］化学反应中都伴随有能量的变化，有些化学反应中有热量放出，有的则从外界吸收热量。

阅读教材

讨论回答

化学上把有热量放出的反应叫做放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应。放热反应将化学能转变为热能；吸热反应将能转化为化学能。

理解记忆，整理笔记通过讨论、回答问题的手段知道物质发生化学变化时伴随着能量的变化，了解放热反应和吸热反应的概念。

培养学生的思维能力、自学能力

C.教师引导→自学课本→联系实际，学生讨论→教师讲解［引导］放热反应对人类的生活、生产有哪些重要意义？

［板书］2.化学反应中的能量变化对生活、生产的.意义。思考、阅读

讨论、交流、得出

1.维持生物体温和就提供肌体活动所需的能量。

2.利用反应放出的热量来取暖、煮食物、发电、冶炼金属、烧制陶瓷、发射火箭等。通过自学、交流、联系实际了解通过化学反应获得能量的重要性。

D.教师引导→自学课本→联系实际，学生讨论→教师讲解

［引导］物理中我们学过哪些形式的能量可以转化为热能？请举出一些实例。

［演示实验］

讲评补充

能量之间也可以相互转化

将化学能转化为内能，如：干电池；

化学能转化为热能，如：燃气灶；

电能转化为化学能，如：电解水；

归纳分析学生的答案

自学教材相关知识、讨论交流并回答。

电能转化为热能：电磁灶、电饭煲、电热毯等；

光能转化为热能：太阳能热水器等；

机械能转化为热能：摩擦生热；

观察实验得出：化学能可以转化为电能。

学生能举例并学会归纳物质在化学变化过程中发生的各种能量相互转化形式。

联系实际、灵活应用

E.尝试练习，理解知识出示尝试题见附题

巡回指导思考、做练习让学生学会知识、当堂掌握，发现问题、解决问题。

化学反应中的能量变化说课稿 7

一、说教学目标

知识目标：

1、掌握吸热、放热反应的概念，理解反应热的含义。

2、理解热化学方程式的意义，能正确判断热化学方程式。

3、应用反应热的数据，判断反应物和生成物之间能量变化及化合物反应中生成物的热稳定性。

情感目标：

1、创设学生自主学习、互助学习的氛围。

2、树立起能源节约的意识，养成环保的理念。

技能目标：

培养学生的实验观察能力，培养学生阅读、分析、推理等学习能力。

二、说重点和难点

1、反应热的含义和应用，热化学方程式的意义。

2、应用反应热理解化学反应中的能量变化。

三、说教学过程

引入：世界是物质的，物质会发生变化。物质的变化总是和能量变化联系在一起，而能量变化通常以热量变化表现出来。

物质的变化分为物理变化和化学变化。化学变化中的能量变化要远大物理变化中的能量变化。

[引入]

1、相关材料阅读和分析。

2、演示实验：

1）、不用火柴点燃酒精灯

2）、锌和碘反应

3）、原电池反应

化学变化中有能量释放出来，形式有光能、电能、热能等，其中以热能最多见。

化学变化中的能量变化

一、化学反应中的热现象

1、反应的热效应：化学变化中普遍伴随着能量变化。反应中放出或吸收的热量叫做反应的热效应。

2、反应热效应的表示

放热反应用”+Q”表示

吸热反应用”—Q”表示

3、放热反应和吸热反应

4、反应热可以用实验方法测定

[过渡]：我们把反应中放出或吸收的热量直接写入化学方程式，用来表示化学反应中的热效应，这种方程式叫做热化学方程式。

[讨论]：热化学方程式与化学方程式的不同点

2H2+O2点燃2H2O2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6KJ

2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483。6KJH2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）+241.8KJ

热化学方程式

1、定义：表示化学反应中的放出或吸收热量化学方程式，叫做热化学方程式。

2、要点：

（1）、不在方程式中表明反应条件

（2）、在方程式的右端注上热量的数值与符号，放出热量用”+”，吸收热量用”—”

（3）、反应物和生成物要注明其聚集状态

（4）、分子式前的系数只表明物质的物质的量，不表示分子数，可以用分数

[过渡]：化学变化中会为什么普遍伴随着化学变化？

[讨论]：

1、放热反应中放出的能量从何而来？吸热反应中吸收的能量又转移到了哪里？

（物质内部积聚着能量）

2、为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？

（各种物质所具有的能量不同反应物能量>生成物能量放热反应物能量<生成物能量吸热）

3、请用图像表示出H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）+285.8KJ的能量变化。

提问：若将箭头方向反转，如果将箭头方向反转，这张能量变化图代表什么反应？两个反应的能量变化有什么关系？

化学变化中的能量变化

1、化学能：这种潜藏在物质内部、只有在化学反应时才释放出来的能量，化学家们称它为能。

2、反应热：当反应中放出或吸收的.能量表现为热量时，反应物具有的能量总和与生成物具有的能量总和的差值，即为反应热。

3、大量化合反应的事实表明，物质化合时，放出的能量越多，生成物的热稳定性越大。

[结论]：在化合反应中生成等物质的量的生成物时，放出或吸收热量的大小是生成物热稳定性的有效标志。

讨论：请你谈谈对这张图表组成的看法。