物质的量浓度说课稿

作为一名人民教师，就难以避免地要准备说课稿，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。我们应该怎么写说课稿呢？下面是小编为大家整理的物质的量浓度说课稿，希望能够帮助到大家。

物质的量浓度说课稿 1

各位评委老师：

你们好！

我说课的题目是人教版高中化学必修1第一章第二节第四课时《配制一定物质的量浓度的溶液》。根据新课标的理念，对于本节课，我将以教什么，怎样教，为什么这样教为思路，从教材分析，教学目标，教学方法，教学过程等几个方面加以说明，首先说一下我对教材的认识。

一、教材分析

配制一定物质的量浓度的溶液是对物质的量浓度这一概念的具体应用，是学生必须掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一。通过本节的探究，既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。因此具有非常重要的作用。

过渡：了解学情，掌握学生的基本情况，才能进行有针对性的教学，接下来我谈谈对学情的分析。

二、学情分析

学生在初中阶段学习过配制一定溶质质量分数溶液的操作方法，有配制溶液的基础，因此可以在新旧知识的对比中引入新知，运用探究的方法，在发现问题、解决问题的过程中获得新知，并进行实战操作，从而掌握新技能。

过渡：凡事预则立不预则废，有了教材和学生，如何保证我的教学效果，这就需要制定明确的教学目标：

三、教学目标

【知识与技能目标】知道容量瓶的.使用方法，会配制一定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析。

【过程与方法目标】通过小组讨论，设计实验，动手操作，提高思维能力、合作能力和动手能力。

【情感态度与价值观目标】结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的科学态度。

过渡：根据对教材和学情的分析，对教学目标的设立，我确定了以下重难点：

四、教学重难点

【重点】物质的量浓度溶液的配制方法；配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。

【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。

五、教学方法

教学有法，但无定法，贵在得法。科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。基于此，我准备采用的教学方法是：

实验探究法、谈话法、小组讨论。

过渡：我根据对教材的理解和对教法、学法的认识，设计了以下教学思路：

六、教学过程

（一）设疑导入

在这一环节我将采用观看图片，展示试剂瓶中标签的内容，复习旧知，引出配制一定物质的量浓度溶液的方法，从而引出课题。这样设计，通过图片上的标签复习旧知，设置疑问，激发兴趣。

（二）复习旧知

在这个环节我将以提问的方式复习配制一定溶质质量分数的溶液的方法，唤起学生对以前知识的回忆，对后边选择仪器作铺垫。

（三）引入新知

学生小组讨论配制一定物质的量浓度的溶液所需的容器，因为烧杯和量筒不能精确的量取液体的体积，从而引出容量瓶。然后引导学生认识容量瓶，讲解演示容量瓶的使用方法及注意事项。这样设计可以从旧知与新知的比较入手，可以让学生更容易的构建新知，学习新知。

（四）探求新知

学生分组讨论，设计实验方案，教师演示一部分学生已熟悉的操作，然后学生代表继续演示实验，其他学生进行纠错，我将进行补充学生漏掉的步骤，从而确定正确的配制步骤。这样可以调动学生积极性，利用分组讨论的方法，培养学生的团队意识、合作意识、互相帮助、互相交流，共同得出研究成果。将教师的演示转换为学生的演示，学生更乐于接受，寻找他们错误的同时自己也在提高。

（五）实验操作

学生分组实验互相配合，掌握正确的配制方法。这样不但能使学生学会方法，分组实验还有助于提高学生的小组团结协作精神，取长补短。

（六）拓展提升

在我的引导下，学生思考分析由浓溶液配制稀溶液时不变的物理量，得出原理。这样可以让学生对所学知识进行迁移，提高解决问题的能力。

（七）小结作业

我将采用师生共同小结的方法，发挥学生的主体性。然后布置作业“如何用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制500 ml 1mol/L的稀硫酸。”有利于学生巩固知识要点，拓展应用。

七、板书设计

为体现教材中的知识点，以便于学生能够理解掌握。我的板书比较注重直观、系统的设计，这就是我的板书设计。

我的说课到此结束，谢谢各位考官。

物质的量浓度说课稿 2

一、教材分析：

1、在教学大纲中的基本要求：

根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。

2、教材的地位与作用：

本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

3、教学目标分析：

知识与技能：

a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

过程与方法：

a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

情感态度与价值观：

a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

4、教学重点、难点及其依据：

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

二、教法分析：

为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种常见溶液作为课堂教具使用，让学生真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。

三、学法分析：

本节课的学习合作伙伴是我校高一学生，经过初三一年的学习，他们已经初步掌握了化学学科的基础知识，并具有一定的形象思维能力及搜集处理信息的能力。但初中到高中的衔接过程中，学生对初中接触的某些概念如 “溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆，高中自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成尚有一定程度的欠缺。

因此在本节课的概念学习中，主要引导学生主动思考、探究，并进行团体合作学习，以消除学生对概念的神秘感和乏味感。

四、教学程序：

1、总体设计：创设情景，引入课题（5分钟）→自主探究（25分钟）→拓展延伸（5分钟）→课堂反馈（5分钟）→课后作业。

2、教学过程：

（1）创设情景：

主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。因此，课前事先让学生准备或自己准备一些生活中常见溶液的标签，如常见的口服液、消毒液、眼药水、酒、矿泉水等标签，另外教师还要增加一些实验室常见的溶液，如盐酸、NaOH溶液等，让学生根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一-物质的量浓度。

（2）自主探究：

探究一、物质的量浓度的概念：

主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。

采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。

学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例中运用概念。

计算下列溶液的物质的量浓度：

1、 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

2、 1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

3、 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。

心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生亦是如此。这次设计的三个阶梯式练习，可使不同层次的`学生都体验到成功的喜悦。第一个练习意在让学生体验“物质的量浓度”概念的表达式，达到能初步构建概念的目的；第二个练习意在巩固前一节所学知识“物质的量与物质质量间的换算”，达到新旧知识融汇贯通的目的；第三个练习意在强调“单位体积溶液”与 “单位体积溶剂”的区别，同时回顾质量的加和性与体积的非加和性，达到深刻理解概念的目的。

第三个练习的解答过程将引发学生的思维碰撞，此时我会让学生分小组讨论，请代表发言。学生对此练习会有下列见解：有的同学可能会简单地认为溶液的物质的量浓度为1 mol/L；有的同学可能意识到溶液的体积和溶剂的体积是不相同的，却发现溶液的体积无法求出；有的同学可能会大胆猜测此题尚须补充、添加已知条件（当然如果这一飞跃学生无法达到，我将以“尽信书不如无书”适当引导，鼓励学生在科学研究中要勇于质疑。）；有的同学可能想到如果已知NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；有的同学可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通过溶液的质量则可求出溶液的体积。

整个过程中，学生们用自己的脑子去想、耳朵去听、嘴巴去说、彼此的心灵去碰撞，他们相互解答困惑，自主进行合作学习，课堂探究便能活跃起来。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件-溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算方法。

在交流评价强化概念后，趁热打铁我设计了几个判断题，意在让学生在已有的认知基础上，总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“课堂反馈”作好铺垫，又达到升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。

下列说法是否正确？

1.从2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的浓度为0.05 mol/L。

2.将2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液体积为4L，所得溶液的浓度仍为1 mol/L。

3.1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol。

4.1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol。

5.1L1mol/L 的H2SO4溶液,氢离子的浓度为1 mol/L。

对于以上说法学生可能走入下列误区：从NaOH溶液中取出一部分，溶液浓度改变；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的浓度与其中氢离子的浓度相等。我将请同学们相互协作，相信部分学生很快就能走出误区，实现全班同学整体提高的愿望。

探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系：

物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？

《新课程标准》强调：在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。我引导同学们从概念、计算公式、单位、转化关系等方面将两个物理量进行对比，意在培养学生运用比较、分类的认知方法，由特殊到一般的归纳方法整合信息。如果有学生能较快推导出两个物理量间抽象的转换关系，我将给予高度的评价，激发他们学习的热情。但我预测对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，转换关系的建立都是难以跨越的鸿沟。于是我为学生准备了密度为1.38 g/cm3的40％的NaOH溶液，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，抽象的公式随即而生。

（3）拓展延伸：

课本知识不一定能满足他们的需求，于是我对教材内容进行了拓展升华。充分利用教学辅助手段--多媒体投影，为学生提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。与本节知识相关网站的链接，供学生课后进行延伸性学习，促使其萌发新的学习动机。

（4）课堂反馈：

精心设计与本节课内容相关的当堂反馈，巩固知识、技能目标。

1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（ ）。

A.150mL1mol/L氯化镁溶液 B.450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液

C.50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D.50mL0.5 mol/L氯化铁溶液

2. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是（ ）。

A.1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ

3. 120℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12 g/cm3。在此温度下，NaCl饱和溶液中，NaCl的物质的量浓度为（ ）。

A . 0.15 mol/L B . 1.36 mol/L

C . 5.07 mol/L D . 6.15 mol/L

4. 将26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物质的量浓度是多少？

（5）课后作业：

课本第18页第2、6题。通过作业使学生在课后能及时巩固本节课内容，加强化学计算的能力。

另外，与学生多交流是取得信息反馈成功的关键，让学生成为学习的主人，制造师生间的民主氛围，通过讨论、提问、批改作业、考试即能掌握他们的学习状况。

五、板书设计：

物质的量在化学实验中的应用：

1、物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

（1）符号：CB（B代表溶质）

（2）单位：mol/L （mol·L-1）

（3）表达式：CB =nB/V

2、有关物质的量浓度概念的简单计算。（课堂反馈中的有关问题）

3、溶液稀释定律：

C（浓溶液）· L（浓溶液）= C（稀溶液）· L（稀溶液）

物质的量浓度说课稿 3

一、教学分析

1、知识结构分析

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验一直是化学教学中的重要环节，也是培养和考察学生能力的重要部分，所以溶液的配制这节课，对学生今后的学习和实验研究具有深远的意义，目的在于让学生初步学会实验的方法和实验操作的基本技能。

2、学情分析

学生在本课题前已经涉及过基本操作，但是动手能力仍然很差，学生已经有溶液配制的理论基础，本节课让学生加强这方面的练习。

二、教学目标和重点难点

1、知识与技能：

学会用固体配制一定物质的量浓度的溶液，配制的过程中应注意的问题及容量瓶的使用，学会对过程中的误差进行分析和处理。

过程与方法：

采用分组讨论，操作等方式使学生掌握本节课知识。

情感态度价值观：

通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养及爱国主义情操的培养。

2、教学重点和难点：

配制的过程中应注意的问题及容量瓶的使用，学会对配制过程的误差进行分析和处理。

3、教学方法：

分组讨论法、演示法、观察法、分析法

三、教学准备

容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、托盘天平。

四、教学过程：

教师活动学生活动设计意图

情景引入：

介绍日本宝洁公司生产的

劣质品牌化妆品SK—II及

认真观察图片，思考

这种产品在日本和中国的

培养学生爱国主义情操

颜色和成分不一样的.原因

是配置过程不准确所造成的。

提问：思考，回答提高学生学习主动性，积极认识实验仪器

在实验室配制溶液需要哪些仪器

分组讨论交流，得出答案

提问：用固体配制溶液的理解掌握溶液配制的原理。

原理是什么？

分组交流讨论，得出结果。明确实验目的，清楚实验

提问：配制溶液的步骤有哪些？步骤。

讲解：配制溶液的原理认真听课，检查是否与讨进一步熟悉掌握本节课的论结果相符。实验目的和步骤。

m=nxM=CVM

计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀—装瓶

提出今天的实验任务：配制100ml 0.5mol/L的NaCl溶液

学生操作培养学生动手能力

教师巡视，查看操作是否正确，有无安全隐患。

提问：实验过程中有哪些学生边操作，一边发现问提高学生独立思考和解决注意事项？题并提出解决问题的办问题的能力讲解注意的问题并作演认真听课，看教师演示培养学生严谨的实验态度示：转移，洗涤，定容教师检查实验仪器是否完实验完毕，学生整理器材培养学生良好的实验习惯。

五、板书设计

一定物质的量浓度溶液的配制原理：m=n×M=cvM

仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、托盘天平。

实验步骤：

计算→称量→溶解→洗涤→转移→定容→摇匀→装瓶

六、教学思考

在教学过程中，我始终注意发挥学生的主体作用，让学生通过自主探究、合作学习来主动发现结论，实现师生互动。通过这样的教学实践取得了良好的教学效果，我认识到教师不仅要教给学生知识，更要培养学生良好的科学素养和学习习惯，让学生学会学习，才能使自己真正成为一名受学生欢迎的好教师。