高一化学必修知识点总结
最新高一化学必修知识点总结
上学的时候,大家最不陌生的就是知识点吧!知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗?下面是小编帮大家整理的高一化学必修知识点总结,欢迎阅读与收藏
高一化学必修知识点总结
1、伏加德罗常数:(1mol任何粒子的粒子数)
(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。
如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的量为1mol。
注意:不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数,也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA
2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4、同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
5、同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
最新高一化学必修知识点总结
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
高一年级化学知识点复习
一、氯气的化学性质
氯的原子结构示意图为:最外层有7个电子,故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构,因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质,即表现强氧化性,如
Cl2能氧化:
①金属(Na、Al、Fe、Cu等);
②非金属(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金属反应
2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)
2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟,溶于水呈黄色)
(2)跟非金属反应
H2+Cl2点燃或光照2HCl
点燃:发出苍白火焰,瓶口有白雾;光照:会发生爆炸
2P+3Cl2点燃2PCl3(雾,Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟,Cl2充足)
(3)与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸,但具有强氧化性。)
【说明】
a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。
b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪为白色。
(4)与碱反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)与某些还原性物质的反应:
Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯气的实验室制法
1、反应原理:用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、实验装置:根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的`性能,制备干燥、纯净的Cl2。
高一年级化学复习知识点
二氧化硫
制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)
化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解回SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接。
高一年级化学复习方法整理
一、心态方面
必修2的复习,不仅仅是为了应对期末考试这样的阶段性检测,更重要的是要梳理知识内容、完成知识条理化、系统化,具备基本的化学学科思维能力,为选修阶段的学习做铺垫。所以,许多学校都将本次考试作为学生必修阶段的学习的总结,也作为以后再分层的参考。同时,期末考试也作为将来评优、推荐等资格的参考之一。
因此,针对期末考试,同学们必须自己要有意识有计划地进行复习和自我检验。
二、知识技能方面
多数学校,期末主要考察必修2相关模块内容,但不可能不涉及到必修1相关知识,如氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识及化学实验等,故务必先将必修1中重要的反应等温习一下。
1、原子结构与周期律
重视"位置--结构--性质"之间的关系,能从微观的角度理解和解释宏观的变化。
重视利用相关图表数据推测元素位置及性质。
--经典习题之一为上海某年高考题,被许多教师选用。
设想某同学去外星球做了一次科学考察,采集了该星球上的10种元素单质作为样品。为了确定这些元素的相对位置以便于系统地进行研究,该同学设计了一些实验并得到如下结果:
按照元素性质的周期性递变规律,请你试确定以上10种元素的相对位置,并填入下表:
重视元素金属性、非金属性比较的相关实验,然后再次去理解判据的得出和应用。去年个别重点校甚至在期中就选用了10年北京高考实验题作为考试用题。
2、能量变化与电化学
重视体系与外界环境间能量转换、转化关系及原因,会从化学键的角度认识和处理问题。
重视能量形式、新能源及应用。
重视原电池的形成原理和工作原理,认识到原理与装置的'相互关系--两个半反应必须分开在两极进行的重要性。认识层次不高,只盲目地从实验现象记结论,选修4的双液原电池会更难理解。
3、化学反应速率与反应限度
重视影响速率的因素(内因、外因)及在实际问题中的应用。
重视影响速率因素的化学实验,注重控制变量、对比或平行实验。
重视化学平衡的建立、特点及达平衡状态的标志。高一阶段主要从直接方法进行判断,如利用所谓速率相等、断键成键情况、各成分浓度不再变等,但有些学校"一步到位",还涉及到从压强、分子量、颜色等间接方法进行判断。
4、有机化学
重视有机物结构特点(成键特点、空间结构、共面关系等)
重视典型代表物的官能团和化学性质以及实际应用。
重视重要有机反应断键、成键特点。如烯、苯的反应,醇的反应,酯化反应等。
5、资源开发利用
重视金属冶炼方法及重要金属冶炼(Fe、Cu、Mg、Al、Na等)
重视海水中提取溴碘的流程及方法(分离提纯和富集转化),以及相关原料产物的利用(绿色化学、环保意识等)