高一化学物质的量课件

在教学工作者实际的教学活动中，常常要根据教学需要编写课件，课件根据教学目标设计的、反映某种教学策略和教学内容。那么你有了解过课件吗？下面是小编为大家收集的高一化学物质的量课件，仅供参考，希望能够帮助到大家。

高一化学物质的量课件 1

【教学目的要求】

1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2、使学生了解摩尔质量的概念。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

【教学重点】

物质的量及其单位

【教学过程】

【引入基本概念】 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

【板书】

一、物质的量

【类比】 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。

【板书】

1、表示含有一定数目粒子的集体。

2、符号：n。

【讲述】 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。

【板书】

二、摩尔

1、摩尔是物质的量的单位。

2、符号：mol。

【过渡】 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？

【讲述】 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02x1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02x1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02x1023个。

【板 书】

3、1mol任何粒子的'粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02x1023个。

【举 例】

【讲 述】 应注意的几个问题

1、摩尔这个概念只适用于微观

2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molH2、2molNa+。

3、6.02x1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。

【计 算】 n=N/NA

0.1molH2中，含有 molH。

2molCH4中，含有 molC， molH。

3.01x1023个H2O中，含有 molH, molO。

0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是 个。

【过 渡】 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？

【复 习】 相对原子质量的计算

以12C质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12C原子质量是：1.993x10-26kg，1个O原子质量是：2.657x10-26。那么，O的相对原子质量=12x2.657x10-26/1.993x10-26=16。

【讲 述】 由此我们可以看出，1个C的质量与1个O的质量之比是12∶16。因此1molC与1molO的质量之比是12∶16。又1molC质量为12g ,因此1molO质量为16g。

由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。

【板 书】

三、摩尔质量

1、单位物质的量的物质所具有的质量。

2、符号：M

3、单位：g/mol

4、计算公式：M=m/n

【举 例】 课本上例题。

【小 结】 物质的量、摩尔、摩尔质量概念。

【作 业】 课本P48习题。

高一化学物质的量课件 2

教学目标：

①掌握物质的量的概念及阿伏加德罗常数的意义。

②掌握摩尔质量、气体摩尔体积、物质质量及其相互换算。

③理解阿伏加德罗定律及其推论，掌握溶解度的计算。

教学重点：

阿伏加德罗定律及其推论、配制一定物质的量浓度溶液的方法

教学难点：

溶解度、物质的量浓度、质量分数的换算

教学方法：

分析引导法、讲练结合

教学过程：

基础知识精析

一、基本概念

1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。符号：n；单位：mol。

2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。

【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子总数相同吗？

答案：不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。

3.阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02x1023加载中...)。符号：NA；单位：mol—

【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02x1023完全相同吗？

答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02x1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。

【说明】：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，如果它们发生改变，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变；但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。

【讨论】：假设12C的原子量为24，以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数据肯定不变的是：

①氧气的溶解度

②44克CO2的体积

③气体摩尔体积

④摩尔质量

⑤相对分子质量

⑥阿伏加德罗常数

⑦物质的量

⑧气体的密度

⑨物质的量浓度

⑩质量分数

答案：①、②、⑧、⑩。

4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。符号：M；单位：g/mol

5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm；单位：L／mol。

①标准状况下的气体摩尔体积：22.4L／mol。

②决定物质体积的因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距。

【思考】标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？

答案：不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的'分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol。

6.物质的量浓度：

以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示的溶液的浓度叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)；单位：mol·L-。

【注意】：

①要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。

②溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积(标准状况下)或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”。

③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。

④同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。

二、基本关系

1.物质的量与离子数目： n=加载中...

2.物质的量与质量： n=加载中...

3.物质的量与气体体积： n=加载中...

4.物质的量浓度： c(B)=加载中...

5.混合气体的平均式量： M(平均)＝加载中...

6.气体密度与式量： M=pxVm (注意：密度的单位为g·L－1,多用于标准状况下的计算。)

三、基本规律

1.摩尔质量与式量关系规律：

1)摩尔任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于其式量。

2)阿伏加德罗定律：

(1)定律：在相同的温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。

【注意】：

①使用范围：气体；

②使用条件：相同的温度和压强。

(2)重要推论：

①同温同压下，任何气体的体积之比都等于物质的量之比。

②同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。

③同温同压下，气体的密度之比等于其式量之比。

2.物质反应的计算规律：

①参加反应的各物质的物质的量之比等于其在化学方程式中计量系数之比。

②在同温同压下，参加反应的气体的体积之比等于其在化学方程式中计量系数之比。

【方法与技巧】

一、阿伏加德罗常数应用的六个陷阱

题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“x”

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA (x)

(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (x)

(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA (x)

(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA (x) (2012·新课标全国卷，9D)

题组二 物质的量或质量与状况

2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“x”

(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA (√)

(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA (√)

(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA (√)(2012·新课标全国卷，9C)

题组三 物质的微观结构

3.判断正误，正确的划“√”，错误的划“x”

(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA (√)

(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA (√)

(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA (x)

(4)18 g D2O所含的电子数为10NA (x)

(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA (x)

(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA (√)

(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA (√)

(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA (√)

题组四 电解质溶液中，粒子数目的判断

4.判断正误，正确的划“√”，错误的划“x”

(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3 NA (x)

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA (x)

(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA (x)

(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA (x)

题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”

5.判断正误，正确的划“√”，错误的划“x”

(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA (x)

(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA (x)

(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA (x)

(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA (x)

题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断

6.判断正误，正确的划“√”，错误的划“x”

(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA (x)

(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA (x)

(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA (√)

(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA (x)

(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA (x)

(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (x)